Люди! давайте вместе считать, может, я где чего напутал. Исходное количество FeCl3*6H2O - 4,4 грамма. Молекулярная масса 56+106,5+96=258,5 Значит, Fe(OH)3 (молекулярная масса 107) должно выпасть 1,82 грамма, а Fe2O3 из них получилось бы при прокаливании 1,37 грамма. Но я не прокаливал и досуха не доводил, а связал вещество в топливе массой 60 граммов. Это значит, концентрация катализатора в пересчёте на Fe(OH)3 - 3%, так?
Теперь я и отколол молотком кусочек в 3 грамма такой смеси, которую смешал с ~12 граммами чистого топлива. И вот оно горит со скоростью 5,6 мм/с
Больше того, половину того, что получилось, я мешаю с таким же по объёму (не взвешивал) количеством чистого топлива, цвет заметно бледнеет, но остаётся очень ярким, а это всего лишь около 0,3% катализатора. Правда, через сутки поверхность побелела у обоих образцов, но что нам до цвета?
вещество было настолько мелкодисперсным, что при отстаивании объём осадка не желал уменьшаться ниже 150 мл. Я промывал и сливал всего три раза, каждый раз доводя объём до 700 мл, так что примеси хлорида натрия и карбоната натрия могли быть заметными.
Кто знает, почему летят такие искры? с чистой карамелью такого не замечал.