Narada35
инфо
инструменты
varban
Serge77
TEvg
pokos
Wyvern-2
Реклама Google — средство выживания форумов :)
-
/2589977-em-1.gif)
Диоксид хлора.
Теги:
Narada35
новичок
Смущенно.
Отчего диоксид хлора не рассматривался в качестве окислителя?
ПО УИ чуть хуже, чем LОХ, но это не криогенное вещество (Ткип=11 С).
Легко получается в лабораторных условиях.
Вещество, используемое промышленно (целлюлозно-бумажное производство, отбеливатель; обеззараживание воды), не слишком ядовитое, работать не сложнее, чем с закисью азота - скорее, проще).
Высокая плотность.
В общем, пара пропан/диоксид хлора очень смотрится.
Отчего диоксид хлора не рассматривался в качестве окислителя?
ПО УИ чуть хуже, чем LОХ, но это не криогенное вещество (Ткип=11 С).
Легко получается в лабораторных условиях.
Вещество, используемое промышленно (целлюлозно-бумажное производство, отбеливатель; обеззараживание воды), не слишком ядовитое, работать не сложнее, чем с закисью азота - скорее, проще).
Высокая плотность.
В общем, пара пропан/диоксид хлора очень смотрится.
А почему смущенно?
Вопрос резонный, однако диоксид хлора все же упоминается в книжках по жидким ракетным топливам. Поищу, есть ли у меня она или кто-то увел, а пока по памяти недостатки:
SDS на ClO2: Страница не найдена
Вопрос резонный, однако диоксид хлора все же упоминается в книжках по жидким ракетным топливам. Поищу, есть ли у меня она или кто-то увел, а пока по памяти недостатки:
- высокая коррозионная активность как диоксида, так и продуктов сгорания, бОльшая, чем у тетраоксида азота - ведь с ним надо сравнивать;
- низкая непереносимая концентрация (хотя это скорее преимущество, чем недостаток ;);
- нет резко очерченных преимуществ перед остальными окислителями;
- самое главное, почему не пошел у взрослых ракет - это высокая мол. масса хлора. Отсюда и невысокая энергетика, как у твердого окислителя
SDS на ClO2: Страница не найдена
Это сообщение редактировалось 20.12.2005 в 00:16
Narada35, добро пожаловать на авиабазу
Представься, пожалуйста. Интересно, чем ты занимаешься
Представься, пожалуйста. Интересно, чем ты занимаешься
Narada35
новичок
varban> Narada35, добро пожаловать на авиабазу
varban> Представься, пожалуйста. Интересно, чем ты занимаешься
Спасибо.
По образованию - химик-неорганик (РХТУ, который тогда был МХТИ, менделавка, в общем).
Место обитания - Екатеринбург. Место работы - поиск/перевод научной и патентной информации в хим.технологич. институте.
Форум ваш меня давно интересует, и эти темы читаны.
varban> Представься, пожалуйста. Интересно, чем ты занимаешься
Спасибо.
По образованию - химик-неорганик (РХТУ, который тогда был МХТИ, менделавка, в общем).
Место обитания - Екатеринбург. Место работы - поиск/перевод научной и патентной информации в хим.технологич. институте.
Форум ваш меня давно интересует, и эти темы читаны.
Narada35
новичок
Да, сравнивать нужно с тетраоксидом азота, но пока информации не накопал столько, чтобы аргументированно сравнивать (приведенную Вами ссылку, разумеется, видел).
В институте установочка по производству диоксида хлора имеется (но это для обеззараживания воды, 2 кг/сутки собственно вещества - и в виде раствора, ожижением никто не занимается).
В институте установочка по производству диоксида хлора имеется (но это для обеззараживания воды, 2 кг/сутки собственно вещества - и в виде раствора, ожижением никто не занимается).
Narada35> По образованию - химик-неорганик (РХТУ, который тогда был МХТИ, менделавка, в общем).
Привет коллеге-химику! Жалко, что ты не в Москве, там очень не хватает химика.
Narada35> В институте установочка по производству диоксида хлора имеется
Интересно, как она работает?
У меня в памяти почему-то отложилось, что ClO2 взрывчат сам по себе. Это не так?
Привет коллеге-химику! Жалко, что ты не в Москве, там очень не хватает химика.
Narada35> В институте установочка по производству диоксида хлора имеется
Интересно, как она работает?
У меня в памяти почему-то отложилось, что ClO2 взрывчат сам по себе. Это не так?
Narada35
новичок
Narada35>> В институте установочка по производству диоксида хлора имеется
Serge77> Интересно, как она работает?
Serge77> У меня в памяти почему-то отложилось, что ClO2 взрывчат сам по себе. Это не так? [»]
Работает очень просто: реакция хлората натрия с избытком (примерно трехкратным) концентрированной серной. Выделяется диоксид хлора, котрый растворяют в предназначенной для стерилизации воде Подробности, если интересно, могу узнать.
Диоксид хлора может взрывообразно (взрыв слабый) разлагаться в газовой фазе при концентрации в воздухе свыше 15% (но при такой концентрацйии там уже все равно не будет ничего живого).
Ссылку на программку, по которой вы УИ считаете, не подкините? Что-то мне сдается, что там лучше, чем с тетраоксидом азота получиться должно... Правда, это как она еще считает - там выходы СCl4 и СО2 должны получаться сильно разные....
Serge77> Интересно, как она работает?
Serge77> У меня в памяти почему-то отложилось, что ClO2 взрывчат сам по себе. Это не так? [»]
Работает очень просто: реакция хлората натрия с избытком (примерно трехкратным) концентрированной серной. Выделяется диоксид хлора, котрый растворяют в предназначенной для стерилизации воде
Подробности, если интересно, могу узнать.Диоксид хлора может взрывообразно (взрыв слабый) разлагаться в газовой фазе при концентрации в воздухе свыше 15% (но при такой концентрацйии там уже все равно не будет ничего живого).
Ссылку на программку, по которой вы УИ считаете, не подкините? Что-то мне сдается, что там лучше, чем с тетраоксидом азота получиться должно... Правда, это как она еще считает - там выходы СCl4 и СО2 должны получаться сильно разные....
Narada35> Диоксид хлора может взрывообразно (взрыв слабый) разлагаться в газовой фазе при концентрации в воздухе свыше 15% (но при такой концентрацйии там уже все равно не будет ничего живого).
Я не про живое беспокоюсь.
Если ClO2 взрывается в сильно разбавленном газообразном состоянии, то в жидком виде это наверняка высокочувствительное ВВ. Об этом есть информация?
Здесь наверное как с озоном - хорошая штука, да больно опасная.
Narada35> Ссылку на программку, по которой вы УИ считаете, не подкините?
Я не про живое беспокоюсь.
Если ClO2 взрывается в сильно разбавленном газообразном состоянии, то в жидком виде это наверняка высокочувствительное ВВ. Об этом есть информация?
Здесь наверное как с озоном - хорошая штука, да больно опасная.
Narada35> Ссылку на программку, по которой вы УИ считаете, не подкините?
Narada35
новичок
Serge77> Если ClO2 взрывается в сильно разбавленном газообразном состоянии, то в жидком виде это наверняка высокочувствительное ВВ. Об этом есть информация?
Это не ВВ ни в коем случае - энергии выделяется очень мало, просто самопроизвольное разложение на кислород и хлор. Если это произойдет где-то в форсунке... Ну и что с того? Заметим, что повышенное давление должно эту реакцию подавлять.
Serge77> Serge77 - Моя ракетная мастерская - PROPEP
Скачал. Не ставится. Может, ей просто не нравиться Win XP?
При полном разложении NH4NO3 энергии тоже выделяется мало. А при частичном (до N20+2H20) она и вообще поглощается. Однако в больших количествах очень даже взрывается...
Narada35> Это не ВВ ни в коем случае - энергии выделяется очень мало, просто самопроизвольное разложение на кислород и хлор. Если это произойдет где-то в форсунке...
А если в баке?
Всё-таки нужны точные данные.
Narada35> Заметим, что повышенное давление должно эту реакцию подавлять.
А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Narada35> Скачал. Не ставится. Может, ей просто не нравиться Win XP?
Почитай внимательно инструкцию по установке. У меня на ХР работает.
А если в баке?
Всё-таки нужны точные данные.
Narada35> Заметим, что повышенное давление должно эту реакцию подавлять.
А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Narada35> Скачал. Не ставится. Может, ей просто не нравиться Win XP?
Почитай внимательно инструкцию по установке. У меня на ХР работает.
Narada35>> Диоксид хлора может взрывообразно (взрыв слабый) разлагаться в газовой фазе при концентрации в воздухе свыше 15% (но при такой концентрацйии там уже все равно не будет ничего живого).
Serge77> Я не про живое беспокоюсь.
Serge77> Если ClO2 взрывается в сильно разбавленном газообразном состоянии, то в жидком виде это наверняка высокочувствительное ВВ. Об этом есть информация?
Serge77> Здесь наверное как с озоном - хорошая штука, да больно опасная.
Narada35>> Ссылку на программку, по которой вы УИ считаете, не подкините?
Serge77> Serge77 - Моя ракетная мастерская - PROPEP [»]
Кларк в "Ignition!" хвалит FClO3 как очень стабильный, сравнительно малотоксичный (сравнительно с другими галоген-кислородными окислителями), жидкий при НУ, и универсальный (в окислителе должно быть столько кислорода, чтобы иметь возможность окислить углерод горючего хотя бы до СО). Недостатков два - сильно меньшая плотность, чем у других галогеновых окислителей (хотя и немаленькая в абсолютном выражении - 1,6 г/см3) и сильно большая цена. УИ не рекордный, хотя и весьма высокий.
Serge77> Я не про живое беспокоюсь.
Serge77> Если ClO2 взрывается в сильно разбавленном газообразном состоянии, то в жидком виде это наверняка высокочувствительное ВВ. Об этом есть информация?
Serge77> Здесь наверное как с озоном - хорошая штука, да больно опасная.
Narada35>> Ссылку на программку, по которой вы УИ считаете, не подкините?
Serge77> Serge77 - Моя ракетная мастерская - PROPEP [»]
Кларк в "Ignition!" хвалит FClO3 как очень стабильный, сравнительно малотоксичный (сравнительно с другими галоген-кислородными окислителями), жидкий при НУ, и универсальный (в окислителе должно быть столько кислорода, чтобы иметь возможность окислить углерод горючего хотя бы до СО). Недостатков два - сильно меньшая плотность, чем у других галогеновых окислителей (хотя и немаленькая в абсолютном выражении - 1,6 г/см3) и сильно большая цена. УИ не рекордный, хотя и весьма высокий.
Narada35
новичок
Serge77> Всё-таки нужны точные данные.
Точных данных нет, пототму что их просто нет, во всяком случае в открытом доступе
Проскальзывают сведения о существовании стабилизаторов, но это никого по-настоящему не интересует, потому что в промышленности диоксид хлора расходуется на месте.
Serge77> А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Вообще говоря, да. Правда, при каталитическом (и автокаталитическом) разложении это уже не поможет.
Атоммарный кислород - страшная вещь, а при разложении диоксида - он получается молекулярный
В общем, протащить бы мне это в тематику института, тогда бы и проверить что-то бы стало можно
Точных данных нет, пототму что их просто нет, во всяком случае в открытом доступе
Проскальзывают сведения о существовании стабилизаторов, но это никого по-настоящему не интересует, потому что в промышленности диоксид хлора расходуется на месте.
Serge77> А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Вообще говоря, да. Правда, при каталитическом (и автокаталитическом) разложении это уже не поможет.
Атоммарный кислород - страшная вещь, а при разложении диоксида - он получается молекулярный
В общем, протащить бы мне это в тематику института, тогда бы и проверить что-то бы стало можно
Идея выглядит красиво.
Желательно перевести двигатель в стадию постройки и эксперимента.
Желательно перевести двигатель в стадию постройки и эксперимента.
Оксид хлора, это, конечно, хорошо, а как насчёт фторида кислорода?
Narada35> Точных данных нет, пототму что их просто нет, во всяком случае в открытом доступе
Уверен, что в хорошем учебнике по неорганике всё есть, например в Некрасове. Конечно, про ракетные баки там не напишут, но про стабильность и взрывоопасность, если она есть - наверняка.
Serge77>> А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Narada35> Вообще говоря, да.
Неверно. Реакция H2O2 -> H2O + O2 необратима, поэтому как ни повышай давление, назад разложение не пойдёт. Принцип, о котором ты говоришь, работает для обратимых реакций.
Narada35> при разложении диоксида - он получается молекулярный
Ты в этом точно уверен? Откуда данные?
Тогда хлор получается атомарный ;^))
А вообще, какая разница.
Уверен, что в хорошем учебнике по неорганике всё есть, например в Некрасове. Конечно, про ракетные баки там не напишут, но про стабильность и взрывоопасность, если она есть - наверняка.
Serge77>> А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Narada35> Вообще говоря, да.
Неверно. Реакция H2O2 -> H2O + O2 необратима, поэтому как ни повышай давление, назад разложение не пойдёт. Принцип, о котором ты говоришь, работает для обратимых реакций.
Narada35> при разложении диоксида - он получается молекулярный
Ты в этом точно уверен? Откуда данные?
Тогда хлор получается атомарный ;^))
А вообще, какая разница.
В справочнике
В.А. Рабинович, З.Я. Хавин "Краткий Химический Справочник"
дана энтальпия образования ClO2 105 кДж/моль. Это очень эндотермическое соединение, а значит может самопроизвольно разлагаться.
Пересчитав эти данные в 372 кал/г и подставив в PROPEP
1107 CHLORINE DIOXIDE 1CL 2O 0 0 0 0 372 .000
получаем, что температура, развиваемая при разложении, равна 1760 С, удельный импульс 152.
В общем, по содержанию энергии это где-то рядом с перекисью, а значит взрыв бака, если он возможен, будет катастрофическим.
Осталось выяснить стабильность и взрывоопасность.
В.А. Рабинович, З.Я. Хавин "Краткий Химический Справочник"
дана энтальпия образования ClO2 105 кДж/моль. Это очень эндотермическое соединение, а значит может самопроизвольно разлагаться.
Пересчитав эти данные в 372 кал/г и подставив в PROPEP
1107 CHLORINE DIOXIDE 1CL 2O 0 0 0 0 372 .000
получаем, что температура, развиваемая при разложении, равна 1760 С, удельный импульс 152.
В общем, по содержанию энергии это где-то рядом с перекисью, а значит взрыв бака, если он возможен, будет катастрофическим.
Осталось выяснить стабильность и взрывоопасность.
А ещё в том же справочнике написано: "взрывчатая жидкость".
Про перекись написано "бесцветная жидкость".
Про перекись написано "бесцветная жидкость".
Narada35
новичок
Narada35>> Точных данных нет, пототму что их просто нет, во всяком случае в открытом доступе
Serge77> Уверен, что в хорошем учебнике по неорганике всё есть, например в Некрасове. Конечно, про ракетные баки там не напишут, но про стабильность и взрывоопасность, если она есть - наверняка.
В Некрасове, если склероз не изменяет, нет. В Дракине/Карапетянце точно нет. Завтра/послезавтра посмотрю в Реми.
Serge77>>> А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Narada35>> Вообще говоря, да.
Serge77> Неверно. Реакция H2O2 -> H2O + O2 необратима, поэтому как ни повышай давление, назад разложение не пойдёт. Принцип, о котором ты говоришь, работает для обратимых реакций.
Реакция разложения перекиси на воду и атоммарный кислород - обратимая.
Просто она достаточно экзотермична для дальнейшего уже чисто термического разложения.
Narada35>> при разложении диоксида - он получается молекулярный
Serge77> Ты в этом точно уверен? Откуда данные?
Serge77> Тогда хлор получается атомарный ;^))
Хлор да, таки атоммарный...Пока не рекомбинирует (как и в случае с кислородом).
Serge77> Уверен, что в хорошем учебнике по неорганике всё есть, например в Некрасове. Конечно, про ракетные баки там не напишут, но про стабильность и взрывоопасность, если она есть - наверняка.
В Некрасове, если склероз не изменяет, нет. В Дракине/Карапетянце точно нет. Завтра/послезавтра посмотрю в Реми.
Serge77>>> А разложение перекиси подавляется повышенным давлением?
Narada35>> Вообще говоря, да.
Serge77> Неверно. Реакция H2O2 -> H2O + O2 необратима, поэтому как ни повышай давление, назад разложение не пойдёт. Принцип, о котором ты говоришь, работает для обратимых реакций.
Реакция разложения перекиси на воду и атоммарный кислород - обратимая.
Просто она достаточно экзотермична для дальнейшего уже чисто термического разложения.
Narada35>> при разложении диоксида - он получается молекулярный
Serge77> Ты в этом точно уверен? Откуда данные?
Serge77> Тогда хлор получается атомарный ;^))
Хлор да, таки атоммарный...Пока не рекомбинирует (как и в случае с кислородом).
Narada35
новичок
Serge77> дана энтальпия образования ClO2 105 кДж/моль. Это очень эндотермическое соединение, а значит может самопроизвольно разлагаться.
105 кДж/моль, молекулярная масса, по памяти, 69.5, , значит, порядка 1.5 МДж/кг. На ВВ не тянет, хотя не сахар, да. И теплоту испарения нужно учитывать (вычитать).
Serge77> Пересчитав эти данные в 372 кал/г и подставив в PROPEP
Serge77> 1107 CHLORINE DIOXIDE 1CL 2O 0 0 0 0 372 .000
Serge77> получаем, что температура, развиваемая при разложении, равна 1760 С, удельный импульс 152.
Это бы слишком хорошо было, тогда рулевые движки на монотопливе можно делать Мне кажется, опять теплота испарения не учтена.
Serge77> В общем, по содержанию энергии это где-то рядом с перекисью, а значит взрыв бака, если он возможен, будет катастрофическим.
Serge77> Осталось выяснить стабильность и взрывоопасность. [»]
И посчитать УИ с керосином и пропаном (для вас) и с НДМГ (для вояк, если постораться "продать" им эту идею). Кстати, понял, почему у меня не вставала программка, завтра, надеюсь, разберусь.
105 кДж/моль, молекулярная масса, по памяти, 69.5, , значит, порядка 1.5 МДж/кг. На ВВ не тянет, хотя не сахар, да. И теплоту испарения нужно учитывать (вычитать).
Serge77> Пересчитав эти данные в 372 кал/г и подставив в PROPEP
Serge77> 1107 CHLORINE DIOXIDE 1CL 2O 0 0 0 0 372 .000
Serge77> получаем, что температура, развиваемая при разложении, равна 1760 С, удельный импульс 152.
Это бы слишком хорошо было, тогда рулевые движки на монотопливе можно делать
Мне кажется, опять теплота испарения не учтена.Serge77> В общем, по содержанию энергии это где-то рядом с перекисью, а значит взрыв бака, если он возможен, будет катастрофическим.
Serge77> Осталось выяснить стабильность и взрывоопасность. [»]
И посчитать УИ с керосином и пропаном (для вас) и с НДМГ (для вояк, если постораться "продать" им эту идею). Кстати, понял, почему у меня не вставала программка, завтра, надеюсь, разберусь.
Narada35> Мне кажется, опять теплота испарения не учтена.
Не сомневайся, специалисты Martin-Marietta разбираются в разных теплотах.
Narada35> Вот, кстати, как выглядит установочка про производству диоксида хлора
Судя по всему, диоксид хлора она не вырабатывает. Я имею в виду, в чистом виде. Похоже, что просто смешиваются растворы серной кислоты и хлората натрия, полученный раствор HClO3, ClO2 и других окислов хлора используют для дезинфекции.
А как интересно читать их рекламу ;^))
"не образует токсичных хлорорганических соединений" - не верю. Может быть меньше образует, чем хлор, в пересчёте на единицу веса, это да.
"бактерицидное действие сохраняется длительное время (более семи суток)" - нужно читать: вода с окислами хлора может запросто поступать к вам из крана
и т.д.
Вот устранение с водоочистки цистерн с хлором и опасностей, с ними связанных, - это очень хороший аргумент.
Не сомневайся, специалисты Martin-Marietta разбираются в разных теплотах.
Narada35> Вот, кстати, как выглядит установочка про производству диоксида хлора
Судя по всему, диоксид хлора она не вырабатывает. Я имею в виду, в чистом виде. Похоже, что просто смешиваются растворы серной кислоты и хлората натрия, полученный раствор HClO3, ClO2 и других окислов хлора используют для дезинфекции.
А как интересно читать их рекламу ;^))
"не образует токсичных хлорорганических соединений" - не верю. Может быть меньше образует, чем хлор, в пересчёте на единицу веса, это да.
"бактерицидное действие сохраняется длительное время (более семи суток)" - нужно читать: вода с окислами хлора может запросто поступать к вам из крана
и т.д.
Вот устранение с водоочистки цистерн с хлором и опасностей, с ними связанных, - это очень хороший аргумент.
А.С.> Кларк в "Ignition!" хвалит FClO3 как очень стабильный, сравнительно малотоксичный (сравнительно с другими галоген-кислородными окислителями), жидкий при НУ, и универсальный (в окислителе должно быть столько кислорода, чтобы иметь возможность окислить углерод горючего хотя бы до СО). Недостатков два - сильно меньшая плотность, чем у других галогеновых окислителей (хотя и немаленькая в абсолютном выражении - 1,6 г/см3) и сильно большая цена. УИ не рекордный, хотя и весьма высокий. [»]
Вообще из курса химии помню, что кислород-фторные соединения резко повышают свою устойчивость при включении в формулу хлора. Кстати, он действительно должен быть не очень токсичным - двоюродный родственник фреонов все же
Есть такой рекордсмен - дифтордиоксифторметан - F2O2F2C применяется в синтезе фторпроизводных кортизона (дексаметазон, например или бетазон-беклометазон). По физхим. своствам сильно похож на фреоны -легкосжижаем, негорюч, невзрывоопасен. При нагреве выше 3000 С мирно разлагается с выделением фтора, хлора и СО+СО2. Но ооочень дорог собака
Ник
Вообще из курса химии
помню, что кислород-фторные соединения резко повышают свою устойчивость при включении в формулу хлора. Кстати, он действительно должен быть не очень токсичным - двоюродный родственник фреонов все же Есть такой рекордсмен - дифтордиоксифторметан - F2O2F2C применяется в синтезе фторпроизводных кортизона (дексаметазон, например или бетазон-беклометазон). По физхим. своствам сильно похож на фреоны -легкосжижаем, негорюч, невзрывоопасен. При нагреве выше 3000 С мирно разлагается с выделением фтора, хлора и СО+СО2. Но ооочень дорог собака
Ник
Жизнь коротка, путь искусства долог, удобный случай мимолетен, опыт обманчив.... Ἱπποκράτης
Это сообщение редактировалось 20.12.2005 в 20:46
Реклама Google — средство выживания форумов :)
Narada35
новичок
Narada35>> Мне кажется, опять теплота испарения не учтена.
Serge77> Не сомневайся, специалисты Martin-Marietta разбираются в разных теплотах.
Хорошо, не буду сомневаться Но откуда оно взята? Ты ведь ее вроде не вбивал в базу данных, тогда откуда?
Serge77> Судя по всему, диоксид хлора она не вырабатывает. Я имею в виду, в чистом виде. Похоже, что просто смешиваются растворы серной кислоты и хлората натрия, полученный раствор HClO3, ClO2 и других окислов хлора используют для дезинфекции.
Таки вырабатывает, благо реклама наша (ну, там конечно сильно не 100%, но при ожижении все это очень хорошо поделиться:)
Serge77> А как интересно читать их рекламу ;^))
Собственно, это наша реклама, сделанная на обыкновенном пофигистическом уровне. Никому в институте почему-то неинтересно рекламой заниматься
Serge77> "не образует токсичных хлорорганических соединений" - не верю. Может быть меньше образует, чем хлор, в пересчёте на единицу веса, это да.
Да, именно так, по замерам - меньше примерно в 8-10 раз.
Serge77> "бактерицидное действие сохраняется длительное время (более семи суток)" - нужно читать: вода с окислами хлора может запросто поступать к вам из крана
Да. Кое-где уже и поступает При том, что диоксида хлора требуется в 4-8 раз меньше, чем собственно хлора на объем воды - получается менее вредно.
Serge77> и т.д.
Serge77> Вот устранение с водоочистки цистерн с хлором и опасностей, с ними связанных, - это очень хороший аргумент.
Это, как раз, аргумент такой... Косметический. Потому что там будет стоять установка, которая должна работать годами без утечек газа и со специфическим водоканальским техническим обслуживанием
Serge77> Не сомневайся, специалисты Martin-Marietta разбираются в разных теплотах.
Хорошо, не буду сомневаться
Но откуда оно взята? Ты ведь ее вроде не вбивал в базу данных, тогда откуда?Serge77> Судя по всему, диоксид хлора она не вырабатывает. Я имею в виду, в чистом виде. Похоже, что просто смешиваются растворы серной кислоты и хлората натрия, полученный раствор HClO3, ClO2 и других окислов хлора используют для дезинфекции.
Таки вырабатывает, благо реклама наша (ну, там конечно сильно не 100%, но при ожижении все это очень хорошо поделиться:)
Serge77> А как интересно читать их рекламу ;^))
Собственно, это наша реклама, сделанная на обыкновенном пофигистическом уровне. Никому в институте почему-то неинтересно рекламой заниматься
Serge77> "не образует токсичных хлорорганических соединений" - не верю. Может быть меньше образует, чем хлор, в пересчёте на единицу веса, это да.
Да, именно так, по замерам - меньше примерно в 8-10 раз.
Serge77> "бактерицидное действие сохраняется длительное время (более семи суток)" - нужно читать: вода с окислами хлора может запросто поступать к вам из крана
Да. Кое-где уже и поступает
При том, что диоксида хлора требуется в 4-8 раз меньше, чем собственно хлора на объем воды - получается менее вредно.Serge77> и т.д.
Serge77> Вот устранение с водоочистки цистерн с хлором и опасностей, с ними связанных, - это очень хороший аргумент.
Это, как раз, аргумент такой... Косметический. Потому что там будет стоять установка, которая должна работать годами без утечек газа и со специфическим водоканальским техническим обслуживанием
Copyright © Balancer 1997..2018
Создано 19.12.2005
Связь с владельцами и администрацией сайта: anonisimov@gmail.com, rwasp1957@yandex.ru и admin@balancer.ru.
Создано 19.12.2005
Связь с владельцами и администрацией сайта: anonisimov@gmail.com, rwasp1957@yandex.ru и admin@balancer.ru.
