Изготовление 20% соляной кислоты из электролита для свинцовых батарей.
Эта концентрация выбрана потому, что:
1. Это азеотроп, при необходимости можно её перегнать для очистки, не волнуясь за изменение концентрации;
2. Кислоту этой концентрации можно месяцами хранить в пластиковой бутылке, бутылка белеет, но не разваливается.
3. Она воняет примерно в тысячу раз слабее, чем 33% кислота.
Молярное отношение HCl:H2O = 1:8.
Делается обменной реакцией:
H2SO4 + 26*H2O + 2*NaCl = 2*HCl + 16*H2O + Na2SO4*10H2O
Десятиводный сернокислый натрий (кристаллогидрат), выпадая в осадок, забирает с собой часть воды.
Его растворимость при 32 градусах соответствует молярному отношению с водой 1:16, так что можно было бы попытаться получить солянку с молярным отношением HCl:H2O = 1:3 — 40%, или 1:4 — 34%.
Определяем концентрацию и количество серной кислоты через её плотность:
Выдерживаем серную кислоту и воду при одинаковой комнатной температуре;
Взвешиваем пустой (и сухой) мерный сосуд;
В мерный сосуд наливаем серную и взвешиваем;
Серную тщательно выливаем, сосуд споласкиваем;
Наливаем воду, взвешиваем;
Плотность = вес_кислоты / вес_воды;
По плотности и справочнику (например "краткий химический справочник рабинович в.а хавин з.я" стр. 300) определяем моли/литр;
По весу воды отределяем литры (1 кг воды = 1 литр);
По литрам и молям/литр из справочника определяем, сколько молей серной кислоты находится в отмеренной порции.
Теперь на каждый моль серной кислоты надо приготовить два моля соли (NaCl).
Два моля соли, это 117 граммов.
Масса_соли = 117 * количество_молей_кислоты.
Ещё надо посчитать, сколько в этой порции кислоты содержится молей воды:
Молей_воды_в_кислоте = (масса_кислоты - (98 * количество_молей_кислоты)) / 18
И теперь надо приготовить такое количество дополнительной воды, чтоб в сумме получилось 26 молей воды на моль кислоты.
Масса_дополнительной_воды = 18 * (26 - молей_воды_в_кислоте)
Берём эту дополнительную воду, нагреваем градусов до 50, помещаем в большую бутылку, объёмом раза в два больше, чем всё, что туда будет помещено.
Можно применить пластиковую бутылку, при этой концентрации кислоты она растворяется небыстро.
Насыпаем в неё соль, растворяем, сколько растворится.
Потом вливаем туда серную кислоту, опять растворяем.
В результате должен получиться теплый (около 33 градусов) раствор без осадка на дне (не считая грязь из соли).
Теперь ему надо дать неторопясь остыть (несколько часов).
Потом его надо сунуть в холодильник. На сутки-двое. За это время сернокислый натрий начнёт превращаться в кристаллогидрат и выпадать в осадок, почему-то превращение в кристаллогидрат происходит медленно.
Потом надо бутылку сунуть в морозильник (или на улицу, если зима).
Растворимость сернокислого натрия падает примерно в два раза на каждые 10 градусов, так что вымораживанием можно получить его примесь в солянке порядка 1 процента.
И остаётся только слить жидкость с выпавших кристаллов.
20% солянка замерзает примерно при -34 градусах: